PARA OS ALUNOS DOS 9 D e E DO COL. HUGO SIMAS!

ESTOU ENVIANDO AS QUESTÕES DO LIVRO: 

ALBERT EINSTEIN E SEU UNIVERSO INFLÁVEL

• Faça um breve resumo das descobertas de Albert Einstein (conhecido no livro como Beto)
• As descobertas de Beto podem ser realizadas em laboratório? Explique por quê.
• Explique a frase de Albert Einstein:  “A ciência nada mais é que o aperfeiçoamento do raciocínio cotidiano”. Você concorda ou não com essa frase? Explique.
• Elabore uma nova certidão de nascimento para o Beto. Nessa nova certidão, coloque os feitos científicos dele, seu casamento, seus tropeços, entre outros feitos de Einstein. Coloque sua imaginação para trabalhar na hora de confeccionar esse novo documento.
• Por que Beto não gostava da Alemanha e tão pouco das escolas que estudou?
• Por que, para Beto, tudo era relativo?
• Explique: “rápido=pesado”.
• O que significa a equação: E=mc²?
• Qual a relação do Beto com a bomba atômica?
• Escreva os grandes feitos de Beto entre 1905 e 1927.

Pessoal dos 9 anos!

FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS

2. BASES

As bases, segundo o conceito de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando como único ânion a hidroxila (OH^-). No nosso cotidiano, existem várias bases com importantes aplicações. A seguir veremos as principais delas:

• Hidróxido de sódio (NaOH):

Essa base é conhecida comercialmente como soda cáustica, pois pode corroer e destruir os tecidos vivos, causando queimaduras graves na pele. Por isso, é muito utilizada em limpezas pesadas e em produtos para desentupir pias e ralos, mas seu uso deve ser feito com luvas apropriadas.

É sólida à temperatura ambiente, branca, cristalina, de ponto de fusão 318 ºC, bastante solúvel em água. Ela reage lentamente com o vidro, sendo guardada em frascos de plástico. Sua principal aplicação é na produção de sabões – conseguida a partir de sua reação com gorduras e óleos, como o sebo animal. O hidróxido de sódio também é usado pela indústria petroquímica em uma das etapas da fabricação de papel, celulose, tecidos, corantes e produtos de uso doméstico.

• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂):

Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, porque sua preparação se dá pela hidratação do óxido de cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva.

Quando essa substância é misturada com água, ela é chamada de leite de cal ou água de cal.

A cal é aplicada principalmente em construções, na preparação de argamassa para assentar tijolos, para recobrir paredes e na pintura de paredes (caiação). Outros usos são em inseticidas, fungicidas e no tratamento de águas e esgotos.

• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂):

O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa.

Pessoal, ainda sobre os ácidos eu postei algumas informações sobre o Ácido Clorídrico. Boa leitura!!

ÁCIDO CLORÍDRICO

O ácido clorídrico é muito usado na limpeza e galvanização de metais, no curtimento de couros, na obtenção de vários produtos, como na produção de tintas, de corantes, na formação de haletos orgânicos, é usado também na hidrólise de amidos e proteínas pelas indústrias alimentícias e na extração do petróleo, dissolvendo as rochas e facilitando o seu fluxo até a superfície.

Ele pode ser encontrado também em nosso próprio organismo, estando presente no suco gástrico do estômago, cuja ação é ajudar na digestão dos alimentos.  Ele é secretado pelo estômago num volume aproximado de 100 mL. Algumas pessoas sofrem de refluxo gastroesofágico, que é o retorno do conteúdo do ácido clorídrico do estômago, como mostrado abaixo. Ele provoca queimação, rouquidão e dor torácica.

Na sua forma impura, o ácido clorídrico é chamado de ácido muriático e é usado para a limpeza de pisos, azulejos, paredes de pedras e superfícies metálicas antes do processo de soldagem. Visto que o ácido muriático apresenta vapores tóxicos e irritantes quando aquecidos, é preciso que a pessoa que for manuseá-lo o faça com bastante cuidado, usando máscara de respiração, luvas e óculos de proteção. Não deve ser utilizado perto de rios e lagos, pois é prejudicial à vida aquática. Concentrações elevadas diminuem o pH do meio, sendo prejudicial também às bactérias oxidantes por inibir a  demanda de oxigênio.

Olá pessoal do 9 ano!

Ai vai mais uma publicação!

FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS

1. ÁCIDOS

Quem nunca experimentou uma fruta cítrica e teve a sensação de acidez na boca?
Uma das características mais comuns nos ácidos é o sabor azedo. Essa propriedade está presente em inúmeros alimentos, para descobrir quais são ácidos, é só observar quais deles produzem salivação na boca. Esse fato se explica pela presença do cátion H+, que diante das células da língua produz mais saliva.

Veja a lista dos ácidos mais comuns e onde podem ser encontrados:
Ácido acético = vinagre.
Ácido tartárico = uva.
Ácido málico = maçã.
Ácido cítrico = laranja, acerola, limão.
Ácido fosfórico = usado na fabricação de refrigerantes à base de cola.


Esses são exemplos de ácidos orgânicos, que fazem parte de nossa alimentação. E você pode comer a vontade mesmo, porque te apresentarei a solução: o Ácido Clorídrico (HCl) que está presente em nosso estômago para ajudar a digerir os alimentos.

Mas existe uma classe de ácidos muito perigosos, que se forem ingeridos podem levar o indivíduo à morte. São os chamados ácidos inorgânicos, nesta categoria podemos encontrar
outros exemplos:

Ácido nítrico = usado na identificação de amostras de ouro e ainda na fabricação de dinamites.
Ácido carbônico = sob a forma de gás carbônico, é um dos constituintes das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes.
Ácido sulfídrico= quando se apresenta na forma de gás sulfídrico tem cheiro de ovo podre.

Ácido cianídrico = pode liberar um gás extremamente tóxico.
Ácido sulfúrico = baterias de carros.